Реферат: Валентность

Валентность Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов другого элемента, научить их определять валентность элементов по формулам их соединений. Задачи: 1)Образовательные: -добиться усвоения понятия валентность; -научить определять валентность элементов по формулам их соединений; -повторить, углубить знания о строении вещества; 2)Воспитательные: -дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности; -продолжить эстетическое воспитание; 3)Развивающие: -продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом; -продолжить развитие познавательного интереса. Тип урока: Изучение нового материала Структура Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.) 2)Актуализация знаний. (1 мин) 3)Изучение нового материала. (20-25 мин) 4)Закрепление нового материала. (7 мин) 5)Домашнее задание. (2-3 мин) 6)Подведение итогов. (1-2 мин) Методы организации обучения: Объяснительно-иллюстративные: -устное изложение; -рассказ; -работа с литературой; Оборудование и реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”. Ход урока: Учитель: Добрый день! Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете? Ученик: Вещества бывают простые и сложные. Учитель: А чем они различаются? Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических реакциях сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других, а простые нет. Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси? Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых. Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида водорода H2O2 по их относительным молекулярным массам. Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна 18 г/моль, а относительная молекулярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль. Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода. Ученик: Mr(H2O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль). 34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1 32 масс. ч. кислорода соответствуют x 34:32=1:x x=32*1/34=0,9412, или 94,12% Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качественном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, H2O, NH3, CH4. Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора; H2O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода; NH3-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота; CH4-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода; Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода? Видимо, атомы обладают разной способностью в этом отношении. Сегодня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не любое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попробует дать определение валентности? Ученик: Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов. Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водорода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соединениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь. (Записываю на доске, а ученики в тетради) HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен (одновременно демонстрирую шаростержневые модели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы) Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинарными), сумма единиц валентности всех атомов одного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород одновалентен, то в бинарном водородном соединении значение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водородных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каждая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске) x=? 1  A Hn 1-обозначена валентность водорода n-известное число атомов (индекс). Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом поставить” . (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1 1  A Hn A Hn Кислород во всех соединениях тоже имеет постоянное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях. Ученик: Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно. Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему: x=? 2  Am On Как нам найти x? Ученик: x=2n/m Учитель: x=? 2 x=2n/m 2 Am On Am On “Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”. Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле. x=? b  Am Bn А как здесь определить x? Ученик: x=bn/m Учитель: x=? b x=bn/m b  Am Bn Am Bn Обобщите все три схемы. Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи. Учитель: “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7. Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях: Вариант 1: SiH4, CrO3, Na2O. Вариант 2: H2S, CO2, SO3. Ученик: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2 SiH4, CrO3, Na2O. Вариант 2: 1 2 4 2 6 2 H2S, CO2, SO3. Учитель: Домашнее задание: выучить § .Выполните упражнения (с. ). Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов. На этом наш урок заканчивается. Досвидания. Список литературы 1) Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992. 2) Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992. 3) Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N 199 . Записи в тетради Валентность Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов. HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен Валентность водорода во всех его соединениях равна единице. x=? 1 x=1 1  A Hn A Hn Валентность кислорода во всех соединениях равна двум. 1 2 3 4 N2O, NO, N2O3, NO2 x=? 2 x=2n/m 2  Am On Am On Общая формула: x=? b x=bn/m b  Am Bn Am Bn : Вариант 1: 4 1 6 2 1 2 SiH4, CrO3, Na2O. или Вариант 2: 1 2 4 2 6 2 H2S, CO2, SO3. Записи на доске Валентность HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен  x=? 1 x=1 1 A Hn A Hn 1 2 3 4 N2O, NO, N2O3, NO2 x=? 2 x=2n/m 2  Am On Am On x=? b x=bn/m b  Am Bn Am Bn Вариант 1: 4 1 6 2 1 2 SiH4, CrO3, Na2O. Вариант 2: 1 2 4 2 6 2 H2S, CO2, SO3. Д.З.: § , упражнение стр. . Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://ref.com.ua